化 學(xué)

2019年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試

專業(yè)知識  教法技能  大綱

化 學(xué)（初中教育崗位）

曲 靖 市 教 育 體 育 局

一、考試性質(zhì)

曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門根據(jù)教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要，考查、考核考生從事教師工作的專業(yè)知識、教育教學(xué)能力，按招考錄用計劃擇優(yōu)錄用。因此，考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

考試形式：閉卷，筆試。“專業(yè)知識”滿分100分，考試用時100分鐘；“教法技能”滿分50分，考試用時50分鐘。二者合卷滿分共150分，考試限定用時150分鐘。

試題類型：“專業(yè)知識”的題型為單項選擇題、填空題、簡答題、推導(dǎo)題、計算題；“教法技能”的題型為單項選擇題、填空題、簡述題、教學(xué)設(shè)計題。

三、考試內(nèi)容

專業(yè)知識

以現(xiàn)行大學(xué)師范類化學(xué)教育專業(yè)主干課程《無機化學(xué)》《有機化學(xué)》和《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》《中學(xué)化學(xué)教學(xué)法》為依據(jù)，綜合高、初中知識，突出大學(xué)?？茙煼额惢瘜W(xué)教育專業(yè)上述主干課程的主要內(nèi)容，以初中化學(xué)教師應(yīng)具備的教育教學(xué)水平和能力要求為重點確定考試內(nèi)容。

無機化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）化學(xué)有關(guān)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量……）；

（2）“物質(zhì)的量”及其單位——摩爾的概念及計算；

（3）理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)及意義；

（2）多重平衡規(guī)則；

（3）有關(guān)化學(xué)平衡的計算；

（4）化學(xué)平衡移動原理。

3．電離平衡

    （1）酸堿電離理論和酸堿質(zhì)子理論；

（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)；

（4）緩沖溶液的組成、原理及計算；

（5）Ksp的意義及溶度積規(guī)則：溶度積Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及

Ksp有關(guān)計算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）化學(xué)反應(yīng)速度及表示方法；

（2）兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論及應(yīng)用。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）狀態(tài)函數(shù)U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念、意義和

性質(zhì)；

（2）熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律及計算；用△ƒHo、△ƒGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）；

（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義；

（4）吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應(yīng)用；

（5）化學(xué)反應(yīng)等溫式及公式 △Go=–TRlnK  的應(yīng)用。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念；

（2）四個量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3） 用四個量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價電子構(gòu)型）和元素名稱 。

（4）原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

（1）化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)（極性、磁性）；

（2）離子鍵和共價鍵的基本特性及其區(qū)別；

（3）共價鍵理論、雜化軌道理論；

（4）分子間力和氫鍵；

（5）晶體的四種基本類型和特點。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）。

（2）電極電勢（φ0）的意義，用φ0判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑；

（3）用φ0計算并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度；（公式lgK= ）；

（4）標(biāo)準(zhǔn)元素電勢圖及應(yīng)用。

9．配位化合物

（1）配合物有關(guān)基本概念；

（2）配合物的命名；

（3）用雜化軌道理論討論常見配合物的雜化類型及對其性質(zhì)的影響；

（4）配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義及應(yīng)用。

10．元素部分

（1）主族元素、副族元素的特性；

（2）金屬通性，元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應(yīng)”等基本概念及實例；

（5）常見無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及常見化學(xué)試劑的俗名。

有機化學(xué)部分

1．烷烴：掌握有機化合物的分類、命名原則；理解б鍵的定義及特點；了解烷烴構(gòu)型、物理性質(zhì)及變化規(guī)律；掌握鹵代反應(yīng)—游離基反應(yīng)的基本歷程；了解烷的氧化、裂解反應(yīng)。

2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp２雜化及п鍵定義、特點；認識加成反應(yīng)特點，理解離子型親電加成反應(yīng)；掌握馬氏規(guī)則及過氧化物效應(yīng)；掌握烯烴的鑒別方法。

3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點；掌握炔烴的性質(zhì)（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點及重要性質(zhì)；掌握炔烴的鑒別方法；了解共軛效應(yīng)。

4．脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點；掌握環(huán)烷烴性質(zhì)特別是小環(huán)烷烴的性質(zhì)。

5．芳烴：熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結(jié)構(gòu)、特征；掌握苯及同系物的化學(xué)性質(zhì)；了解親電取代反應(yīng)歷程；掌握定位規(guī)則、定位規(guī)則的應(yīng)用；掌握芳烴的鑒別方法。

6．多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質(zhì);理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。

7．立體化學(xué):掌握立體異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)、對稱因素、手性碳、對映體、非對映體;掌握Fischer投影式書寫方法和Ｒ、Ｓ命名法。

8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間關(guān)系;了解親核取代反應(yīng)歷程、消除反應(yīng)歷程;掌握鹵代烴的制備方法。

9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結(jié)構(gòu)特點及化學(xué)性質(zhì)的差異;掌握醇、醚的基本反應(yīng)與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。

10．酚:掌握酚的結(jié)構(gòu)、命名及制法;掌握酚的化學(xué)性質(zhì)及酚的鑒別方法。

11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及在加成反應(yīng)方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學(xué)性質(zhì)，重點是親核加成反應(yīng)，理解其反應(yīng)歷程;掌握醛、酮在化學(xué)性質(zhì)上的差異，如氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng);掌握醛酮的鑒別方法。

12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見羧酸的俗名；熟練掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì)；掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)對羧酸性質(zhì)的影響；了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用。

13．硝基化合物和胺：了解硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；掌握胺的分類、命名、結(jié)構(gòu);掌握胺的性質(zhì)及堿性強弱順序；了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺；掌握重氮鹽的反應(yīng)和偶合反應(yīng)在有機合成中的應(yīng)用。

14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應(yīng)；掌握重氮鹽性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。

15．雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名；理解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》：初中化學(xué)課程性質(zhì)，課程基本觀念，課程設(shè)計思路。

2．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》三維目標(biāo)：知識與技能，過程與方法，情感態(tài)度與價值觀。

3．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：五個一級主題與每一級主題的若干個二級主題及其學(xué)習(xí)要求。

4．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》實施建議：教學(xué)建議與評價建議，明確教師不僅是知識的傳授者，還是學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者、組織者和合作者，以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)制定教和學(xué)的計劃，重視科學(xué)研究的教學(xué)，幫助學(xué)生盡快進入自主學(xué)習(xí)的軌道，保護學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，探究因人而異的教學(xué)方法。

5．化學(xué)教學(xué)的基本功和必備的能力：組織教材的基本功、設(shè)計實驗和組織學(xué)生實驗的基本功；應(yīng)用化學(xué)知識解決實際問題的能力、駕馭課堂的能力、化學(xué)教學(xué)評價命題的能力、參與化學(xué)教學(xué)研究的能力。

6．制定學(xué)年（期）、單元、章節(jié)、課時教學(xué)計劃，依據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實際備課、上課、輔導(dǎo)、批改作業(yè)、學(xué)生成績考核，進行教學(xué)設(shè)計，編寫教案、學(xué)案、說課案。

四、考試要求

專業(yè)知識

無機化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）了解本章有關(guān)化學(xué)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量……）；

（2）掌握“物質(zhì)的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應(yīng)用并進行有關(guān)計算；

（3）掌握理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）了解分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)及意義；

（2）掌握多重平衡規(guī)則；

（3）掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算；

（4）熟悉化學(xué)平衡移動原理。

3．電離平衡

（1）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論；

（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）掌握同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)的概念及應(yīng)用；

（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計算；

（5）掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則：掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及

Ksp有關(guān)計算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）掌握化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法；

（2）會用活化分子、活化能（Ea）概念解釋T、C（P）和催化劑對反應(yīng)速度的影響。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）掌握狀態(tài)函數(shù) U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念和性質(zhì)；

（2）掌握熱力學(xué)第一律和蓋斯定律及計算；掌握用△ƒHo、△ƒGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）的方法；

（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關(guān)系，并會用于分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響；

（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應(yīng)用，會用其判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向、程度；

（5）了解化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途，會用公式：△Go=–TRlnK 求算反應(yīng)的△G和K（平衡常數(shù)）。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念；

（2）掌握四個量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3）會用四個量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式，并會由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價電子構(gòu)型）和元素名稱；

（4）掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

（1）了解化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)；

（2）會根據(jù)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)判斷分子是否有極性；

（3）掌握離子鍵和共價鍵的基本特性以及它們的區(qū)別；

（4）掌握共價鍵理論、雜化軌道理論， 會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型和基本性質(zhì)；

（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應(yīng)用；

（6）掌握晶體的四種基本類型和特點。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）掌握氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）；

（2）理解電極電勢（φ0）的意義，會用φ0判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑；

（3）掌握用φ0計算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的方法；（公式lgK= ）；

（4）掌握用準(zhǔn)標(biāo)元素電勢圖判斷歧化反應(yīng)及其反應(yīng)程度的計算。

9．配位化合物

（1）了解配合物有關(guān)基本概念；

（2）掌握配合物的命名；

（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構(gòu)型的方法；

（4）理解配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義，掌握應(yīng)用K穩(wěn)計算并判斷配位離解反應(yīng)方向、限度，配離子生成和破壞的方法。

10．元素部分

（1）掌握主族元素、副族元素的特性；

（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）掌握常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應(yīng)”等基本概念及實例；

（5）了解常見無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見化學(xué)試劑的俗名。

有機化學(xué)部分

1．考核學(xué)生掌握有機化合物的命名、主要性質(zhì)、有機化合物的主要合成方法。

2．考察學(xué)生應(yīng)用有機分子基本反應(yīng)類型及主要官能團的特性和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的能力。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》的課程性質(zhì)、課程基本理念、設(shè)計思路、課程目標(biāo)及內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。

2．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》的主要內(nèi)容，明確化學(xué)教學(xué)在義務(wù)教育中的地位和作用，明確各部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求。

3．掌握化學(xué)教學(xué)的基本原則和方法。

4．能夠創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把握好課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)，選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法進行教學(xué)設(shè)計，進行實際教學(xué)。

5．掌握科學(xué)探究和化學(xué)實驗?zāi)芰Φ囊?，明確科學(xué)探究要素。

6．依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求正確科學(xué)地評價學(xué)生成績，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，促進學(xué)生發(fā)展。

五、題型示例

專業(yè)知識

一、單項選擇題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分）

1．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．PM 2.5中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

B．檸檬在味覺上有酸味，是酸性食物

C．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油

2．對下面的化學(xué)用語的理解和描述正確的是

3．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A．	Cl2有酸性	用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑
B．	NaHCO3溶于水完全電離	NaHCO3是強電解質(zhì)
C．	濃H2SO4有強氧化性	濃H2SO4可用于干燥SO2
D．	Na2S有強還原性	用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

4．當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A．NaCl溶液        B．H₂SO₄溶液        C．CuSO₄溶液      D．Fe(OH)₃膠體

5．水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH₄²⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-、        B．CL^-、SO₃^2-、Fe³⁺、H⁺

C．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-、                D．Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、

6．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a^－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c^－和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是

A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a

B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

7．下列實驗操作中，正確的是

A．滴加液體      B．稀釋濃硫酸      C．檢查氣密性        D．熄滅酒精燈

8. 某直鏈烷烴分子中有18個氫原子，它的分子式是

A．C₈H₁₈        B．C₉H₁₈          C．C₁₀H₁₈        D．C₁₁H₁₈

9．密閉容器中反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q（Q>0）達到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是

A．通入水蒸氣      B．縮小容器體積    C．分離出CO₂    D．升高溫度

10．在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：

該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

A．取代反應(yīng)        B．加成反應(yīng)        C．加聚反應(yīng)        D．置換反應(yīng)

11. 實驗室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，可選用的裝置是

A              B              C              D

12．下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

B. 鈉與水反應(yīng)：              2Na＋2H₂O =2Na^＋＋OH^－+H₂↑

C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：        CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：      Fe +Cu²⁺ =Fe²⁺+Cu

13．下列化合物不能發(fā)生坎尼扎羅反應(yīng)的是

A. 糠醛      B. 甲醛      C. 苯甲醛　　　　D. 乙醛

14．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g），0~5min內(nèi)H₂的濃度減少了0.1mol/L，

則在這段時間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率[mol/(L﹒min)]為

A．0.01            B．0.04            C．0.2          D．0.5

15. 下列化合物有順反異構(gòu)體的是

Ａ. (C₂H₅)(CH₃)C=CH₂                            Ｂ. CH₃CH=CCl₂

Ｃ. CH₃CH₂CH=CHCH₃                  Ｄ. CH₃CH₂CH=C(CH₃)₂

二、填空題（本大題共10個小題，每空1分，共21分）

16．1mol 液態(tài)水由100℃，101.325kPa 向真空蒸發(fā)為100℃，101.325kPa 的水蒸氣，已知此過程的，則該過程的W =        kJ，          J·K^-1。

17．在523K時，，則反應(yīng)的           kJ·mol^-1。

18．原子中的電子在核外排布時應(yīng)遵循              、            和              三大構(gòu)造原理。

19．在氨水中加入少量固體NH₄Ac后,溶液的pH值將              。

20．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：

請回答：

（1）如甲圖所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實驗，試管②中的試劑是      （填字母）。

a. 稀H₂SO₄          b. NaOH溶液          c. Ca(OH)₂溶液

試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是          （填化學(xué)式）。

（3）通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na₂CO₃比NaHCO₃的穩(wěn)定性      （填“強”或“弱”）。

21. 常壓蒸餾裝置中蒸餾部分由蒸餾瓶、_________、溫度計、__________及_________等組成。

22．實驗室以電石（主要成分是CaC₂）為原料制備乙炔，裝置如下圖所示。

完成下列填空：

（1）實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為                             。

（2）為避免電石和水反應(yīng)過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是                                      。

（3）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過      （選填編號）。

a．酸性KMnO₄溶液          b．CCl₄            c．NaOH溶液

（4）氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫火焰，可用于              。

23. 完成反應(yīng)式：          。

24.               。

25. 下列反應(yīng)應(yīng)用何種試劑完成 _________  (選填編號)。

A. LiAlH₄        B. NaBH₄        C.  Fe + CH₃COOH      D.  Pt + H₂

三、簡答題（本大題共9個小題，共 24分）

26. (5分)用雜化軌道理論和價電子對互斥理論判斷以下分子的雜化類型及分子的空間構(gòu)型<div >

	BeCl2	ICl3	Ni(CO)4	[FeF6]-
雜化類型		SP3d
分子空間構(gòu)型	直線形			正八面體

27．（2分）為什么氯的含氧酸的酸性隨著氯原子的氧化數(shù)的增大而逐漸增強？

28．（3分）分別寫出實驗室制備HCl、HBr、H₂S的反應(yīng)方程式。

29.（2分）寫出溴芐的結(jié)構(gòu)式。

30.（2分）用結(jié)構(gòu)式表示內(nèi)消旋體。

31.（2分）用結(jié)構(gòu)式表示π－π共軛體系。

32.（2分）比較下列醛（酮）與HCN　反應(yīng)的活性快慢。

33.（3分）用化學(xué)方法鑒別

34. （3分）由苯合成，其他有機物與無機試劑可任選。

四、推導(dǎo)題（根據(jù)題目所給條件推導(dǎo)化合物結(jié)構(gòu)。本大題共3個小題，共15分）

35．（5分） A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}（1）～（4）。

（1）四種元素中電負性最大的是    (填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為                     。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是      (填分子式)。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E， E的立體構(gòu)型為      。

（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

晶胞參數(shù)，a= 0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為        。

36.（4分）某分子式為C₆H₁₀的化合物A，每mol加2molH₂生成2-甲基戊烷，在H₂SO₄-HgSO₄的水溶液中生成羰基化合物，但和AgNO₃的氨溶液[Ag(NH₃)₂]⁺NO₃^-不發(fā)生反應(yīng)。試推測該化合物A的結(jié)構(gòu)式。

37.（6分）分子式為C₇H₆O₃的化合物A，能溶于碳酸氫鈉溶液，與FeCl₃溶液顯色。與乙酸酐作用生成化合物B（C₉H₈O₄）；A與甲醇作用生成有香味的化合物C（C₈H₈O₃）。將C硝化，主要得到兩種一硝基的產(chǎn)物。試推出A、B和C的結(jié)構(gòu)式。

五、計算題（本大題共2個小題，共10分））

38.（5分）計算0.1mol·L^-1 HAc 溶液中的pH值、Ac^- 的濃度及電離度，已知Ka(HAc)=

1.77×10^-5。如在其中加入0.1mol·L^-1 NaAc溶液2滴，上述溶液中的pH值將怎樣變化？

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

一、單項選擇題（本大題共 4 個小題，每小題3分，共12分）

1. 化學(xué)課程中的“課程”是指
  A. 教學(xué)科目                            B. 教學(xué)進程 

    C. 教學(xué)目的、內(nèi)容和范圍             D. 前三項都包括
2. 在《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的最后一個層次結(jié)構(gòu)是

A. 一級主題      B. 二級主題      C. 具體的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)    D. 三級主題
3. 以下對探究教學(xué)的過程闡述不正確的是

A. 參與－實驗－推論－反思        B. 驗證－假設(shè)－質(zhì)疑－結(jié)論

C. 假設(shè)－驗證－結(jié)論－評分        D. 提問－結(jié)論－評價－交流

4. “檔案袋”評價體現(xiàn)學(xué)生的進步，該評價的特征是

A. 活動評價      B. 面談觀察評價        C. 測驗         D. 自我評價

二、填空題（本題共 3個小題，每空1分，共11分）

5. 《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出，使學(xué)生在課程目標(biāo)的三個方面得到統(tǒng)一和諧的發(fā)展。新課程目標(biāo)的三個方面是指              、           、            。

6. 中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的作用是              、            和            。

7. 中學(xué)化學(xué)教育研究的基本環(huán)節(jié)是：                、                、                      、                        、                。

三、簡答題 （本大題共 2個小題，每小題6分，共12分）

8. 怎樣理解“用教材教，而不是教教材？”

9. 你認為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，一節(jié)好課的標(biāo)準(zhǔn)是什么？

四、教學(xué)設(shè)計題（本題15分）

10．通過“從碳酸飲料探究二氧化碳的性質(zhì)”活動為主題，根據(jù)科學(xué)探究的要素，設(shè)計簡要的探究式教學(xué)活動方案。

參考書目：

1．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》，中華人民共和國教育部制訂，北京師范大學(xué)出版社出版。

2．義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書·化學(xué)。

3. 現(xiàn)行普通高中化學(xué)教科書。

4．高等師范院?；瘜W(xué)專業(yè)（?？疲┫嚓P(guān)教材。