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2017年曲靖市教育系統(tǒng)招聘教師高中化學(xué)考試大綱

[日期:2017-06-23] 來源:曲靖市教育局

一、考試性質(zhì)

曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門根據(jù)教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要,考查、考核考生從事教師工作的專業(yè)知識、教育教學(xué)能力,按招考錄用計(jì)劃擇優(yōu)錄用。因此,考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。

二、考試形式與考試結(jié)構(gòu)

考試形式:閉卷,筆試。“專業(yè)知識”滿分100分,考試用時(shí)100分鐘;“教法技能”滿分50分,考試用時(shí)50分鐘。二者合卷滿分共150分,考試限定用時(shí)150分鐘。

試題類型:“專業(yè)知識”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡答題、推導(dǎo)題、計(jì)算題;“教法技能”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡述題、簡答題、教學(xué)設(shè)計(jì)題。

三、考試內(nèi)容

專業(yè)知識

以現(xiàn)行大學(xué)師范類化學(xué)教育專業(yè)本科主干課程《無機(jī)化學(xué)》《有機(jī)化學(xué)》和普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》《中學(xué)化學(xué)教學(xué)法》為依據(jù),綜合高中知識,突出大學(xué)本科師范類化學(xué)教育專業(yè)上述主干課程的主要內(nèi)容,以高中化學(xué)教師應(yīng)具備的教育教學(xué)水平和能力要求為重點(diǎn)確定考試內(nèi)容。

無機(jī)化學(xué)部分

1.一些化學(xué)基本概念和定律

(1)化學(xué)有關(guān)基本概念(原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量……)等;

(2)“物質(zhì)的量”及其單位——摩爾的概念及計(jì)算;

(3)理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件;

(4)分壓定律及有關(guān)概念。

2.化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡的概念,平衡常數(shù)及意義;

(2)多重平衡規(guī)則;

(3)有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算;

(4)化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用。

3.電離平衡

(1)酸堿電離理論和酸堿質(zhì)子理論;

(2)PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算;

(3)同離子效應(yīng),鹽效應(yīng);

(4)緩沖溶液的組成、原理及計(jì)算;

(5)Ksp的意義及溶度積規(guī)則;溶度積Ksp與摩爾溶解度(S)的關(guān)系、換算及沉淀溶解平衡有關(guān)計(jì)算。

4.化學(xué)反應(yīng)速度

(1)化學(xué)反應(yīng)速度及表示方法;

(2)兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論及應(yīng)用。

5.化學(xué)熱力學(xué)初步

(1)狀態(tài)函數(shù)U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念、意義和性質(zhì);

(2)熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律及計(jì)算;用△ƒHo、△ƒGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go(△G);

(3)吉布斯一赫姆霍茲公式及意義,△G與△H和△S的關(guān)系,并會用于分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響;

(4)吉一赫公式的計(jì)算和應(yīng)用, 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行最低溫度的計(jì)算;

(5)化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途,公式:△Go=–TRlnK 的應(yīng)用。

6.原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

(1)原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念;

(2)四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系;

(3)用四個(gè)量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式;相反,由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型(即價(jià)電子構(gòu)型)、元素名稱和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學(xué)式;

(4)原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7.分子結(jié)構(gòu)

(1)化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)(極性、磁性);

(2)離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性及其區(qū)別;

(3)共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論及分子軌道理論;

(4)分子間力和氫鍵;

(5)晶體的四種基本類型和特點(diǎn)。

8.氧化還原反應(yīng)

(1)氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平(包括氧化數(shù)法—離子~電子法);

(2)理解電極電勢(φ0)的意義,用φ0判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱,選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑;

(3)用φ0計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度(公式==);

(4)標(biāo)準(zhǔn)元素電勢圖及應(yīng)用;

(5)能斯特方程及應(yīng)用。

9.配位化合物

(1)配合物有關(guān)基本概念;

(2)配合物的命名;

(3)用雜化軌道理論討論常見配合物的雜化類型及對其性質(zhì)的影響;

(4)配合物穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))的意義及應(yīng)用。

10.元素部分

(1)主族元素、副族元素的特性;

(2)金屬通性,掌握元素之最(例如:最輕的氣體、地殼中含量最高的元素,比重最大的金屬,硬度最大的金屬……);

(3)常見元素氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);

(4)“缺電子原子”“等電子原子”“缺電子化合物”“等電子體”“惰性電子對效應(yīng)”“大兀鍵”“橋鍵”等基本概念及實(shí)例;

(5)常見無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì),掌握常見化學(xué)試劑的俗名。

有機(jī)化學(xué)部分

1.烷烴:掌握有機(jī)化合物的分類、命名原則;理解б鍵的定義及特點(diǎn);了解烷烴構(gòu)型、物理性質(zhì)及變化規(guī)律;掌握鹵代反應(yīng)—游離基反應(yīng)的基本歷程;理解烷的氧化、裂解反應(yīng)。

2.烯烴:熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Z/E、順/反命名法;理解sp2雜化及п鍵定義、特點(diǎn);認(rèn)識加成反應(yīng)特點(diǎn),理解離子型親電加成反應(yīng);掌握馬氏規(guī)則及過氧化物效應(yīng);掌握烯烴的鑒別方法;掌握烯烴的制備方法;了解烯烴的幾個(gè)重要反應(yīng)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

3.炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法,sp雜化特點(diǎn);掌握炔烴的性質(zhì)(加成、聚合、氧化);掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及重要性質(zhì);掌握炔烴的鑒別方法;理解共軛效應(yīng)定義及特點(diǎn)。

4.脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);掌握環(huán)烷烴性質(zhì)特別是小環(huán)烷烴的性質(zhì)。

5.芳烴:熟練掌握芳烴的命名方法;理解苯環(huán)結(jié)構(gòu)、特征;掌握苯及同系物的化學(xué)性質(zhì);掌握親電取代反應(yīng)歷程、定位規(guī)則、定位規(guī)則的應(yīng)用;掌握芳烴的鑒別方法。

6.多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質(zhì);掌握稠環(huán)芳烴的命名、結(jié)構(gòu)及性質(zhì);理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。

7.立體化學(xué):掌握立體異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)、對稱因素、手性碳、對映體、非對映體、外消旋體、內(nèi)消旋體、比旋光度等基本概念;掌握Fischer投影式書寫方法、D、L命名法和R、S命名法。

8.鹵代烴:熟練掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間關(guān)系;掌握親核取代反應(yīng)歷程、消除反應(yīng)歷程; 掌握鹵代烴的制備方法;認(rèn)識幾種常見鹵代烷、鹵代烯烴、鹵代芳烴、多鹵代烴的性質(zhì)及用途。

9.醇和醚:掌握醇、醚的命名、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)的差異;掌握醇、醚的基本反應(yīng)與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。

10.酚和醌:掌握酚的結(jié)構(gòu)、命名及制法;掌握酚的化學(xué)性質(zhì)及酚的鑒別方法。

11.醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及在加成反應(yīng)方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學(xué)性質(zhì),重點(diǎn)是親核加成反應(yīng),理解其反應(yīng)歷程;掌握醛、酮在化學(xué)性質(zhì)上的差異,如氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng);掌握醛酮的鑒別方法。

12.羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見羧酸的俗名;熟練掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì);掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)對羧酸性質(zhì)的影響;了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羥基酸命名及性質(zhì);熟練掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用。

13.硝基化合物和胺:了解硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì);掌握胺的分類、命名、結(jié)構(gòu);掌握胺的性質(zhì)及堿性強(qiáng)弱順序;了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺;掌握重氮鹽的反應(yīng)和偶合反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

14.重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應(yīng);掌握重氮鹽性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。

15.雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名;理解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性;掌握五員雜環(huán)化合物的性質(zhì);掌握六員雜環(huán)化合物的性質(zhì)。 

教法技能(化學(xué)教學(xué))

1.《普通高中課程方案》:普通高中的培養(yǎng)目標(biāo),課程結(jié)構(gòu),課程內(nèi)容選擇的原則。

2.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》:①普通高中化學(xué)課程性質(zhì),課程的基本理念,課程設(shè)計(jì)思路。②課程目標(biāo)。③內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。④實(shí)施建議。

3.從課程目標(biāo)的三個(gè)維度來設(shè)計(jì)教學(xué)過程;提高科學(xué)探究的質(zhì)量,關(guān)注科學(xué)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成;化學(xué)貼近生活、聯(lián)系社會生產(chǎn)、生活實(shí)際;突出化學(xué)學(xué)科特點(diǎn),發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的重要作用。

4.化學(xué)教學(xué)基本功:組織教材的基本功;設(shè)計(jì)科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本功;應(yīng)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的基本功;組織教學(xué)的基本功;化學(xué)教學(xué)評價(jià)命題的基本功;參與化學(xué)教學(xué)研究的基本功;課程資源的開發(fā)和利用的基本功。

5.制定化學(xué)教學(xué)中的學(xué)年(期)、單元、章節(jié)、課時(shí)教學(xué)計(jì)劃;依據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際備課、上課、輔導(dǎo)、批改作業(yè)、學(xué)生成績考核;教學(xué)設(shè)計(jì)、編寫教案、學(xué)案、說課案。

四、考試要求

無機(jī)化學(xué)部分

1.一些化學(xué)基本概念和定律

(1)了解本章有關(guān)化學(xué)基本概念(原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量……);

(2)掌握“物質(zhì)的量”的意義及其單位—摩爾的概念,能熟練應(yīng)用并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;

(3)掌握理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件;

(4)了解分壓定律及有關(guān)概念。

2.化學(xué)平衡

(1)掌握化學(xué)平衡的概念,理解平衡常數(shù)及意義;

(2)掌握多重平衡規(guī)則;

(3)掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算;

(4)掌握化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用。

3.電離平衡

(1)了解酸堿理論的發(fā)展概況,掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論;

(2)掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算;

(3)掌握同離子效應(yīng),鹽效應(yīng)的概念及應(yīng)用;

(4)了解緩沖溶液的組成、原理,掌握緩沖溶液PH值的計(jì)算;

(5)掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則:掌握Ksp與摩爾溶解度(S)的關(guān)系、換算及沉淀

溶解平衡有關(guān)計(jì)算。

4.化學(xué)反應(yīng)速度

(1)掌握化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法;

(2) 熟悉兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論,會用活化分子、活化能(Ea概念解釋T、C(P)和催化劑對反應(yīng)速度的影響。

5.化學(xué)熱力學(xué)初步

(1)掌握狀態(tài)函數(shù) U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念和性質(zhì);

(2)掌握熱力學(xué)第一律和蓋斯定律及計(jì)算;掌握用△ƒHo、△ƒGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go(△G)的方法;

(3)掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義,掌握△G與△H和△S的關(guān)系,并會用于分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響;

(4)掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計(jì)算和應(yīng)用,會用其判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向、程度,會求反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度;

(5)了解化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途,會用公式:△Go=–TRlnK 求算反應(yīng)的△G和K(平衡常數(shù))。

6.原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

(1)了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念;

(2)掌握四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系;

(3)會用四個(gè)量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式;相反,由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型(即價(jià)電子構(gòu)型)、元素名稱和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學(xué)式;

(4)掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7.分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(1)了解化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì);

(2)會根據(jù)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)判斷分子是否有極性;

(3)掌握離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性以及它們的區(qū)別;

(4)掌握共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論,了解分子軌道理論,會用上述理論確定常見共價(jià)小分子的雜化類型和基本性質(zhì);

(5)掌握分子間力和氫鍵的概念和應(yīng)用;

(6)掌握晶體的四種基本類型和特點(diǎn)。

8.氧化還原反應(yīng)

(1)掌握氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平(包括氧化數(shù)法和離子~電子法);

(2)理解電極電勢(φ0)的意義,會用φ0判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱,選擇適當(dāng)?shù)难趸⑦€原劑;

(3)掌握用φ0計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的方法(用公式

=

);

(4)掌握用準(zhǔn)標(biāo)元素電勢圖判斷歧化反應(yīng)及其反應(yīng)程度的計(jì)算;

(5)了解能斯特方程及應(yīng)用。

9.配位化合物

(1)了解配合物有關(guān)基本概念;

(2)掌握配合物的命名;

(3)掌握用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構(gòu)型、穩(wěn)定性、磁性等性質(zhì)的方法;

(4)理解配合物穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))的意義,掌握應(yīng)用K穩(wěn)計(jì)算并判斷配位離解反應(yīng)方向、限度,配離子生成和破壞的方法。

10.元素部分

(1)掌握主族元素、副族元素的特性;

(2)了解金屬通性,掌握元素之最(例如:最輕的氣體、地殼中含量最高的元素,比重最大的金屬,硬度最大的金屬……);

(3)掌握常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);

(4)掌握“缺電子原子”“等電子原子”“缺電子化合物”“等電子體”“惰性電子對效應(yīng)”“大兀鍵”“橋鍵”等基本概念及實(shí)例;

(5)了解常見無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì),掌握常見化學(xué)試劑的俗名。

有機(jī)化學(xué)部分

1.考核考生掌握有機(jī)化合物的命名、主要性質(zhì)、有機(jī)化合物的主要合成方法;

2.考察考生應(yīng)用有機(jī)分子基本反應(yīng)類型及主要官能團(tuán)的特性和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的能力。

教法技能(化學(xué)教學(xué))

1.了解《普通高中課程方案(實(shí)驗(yàn))》的主要內(nèi)容:普通高中教育的培養(yǎng)目標(biāo),課程結(jié)構(gòu),課程內(nèi)容選擇的原則。

2.了解普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的主要內(nèi)容,明確化學(xué)學(xué)科在高中教學(xué)中的地位和作用;明確各模塊內(nèi)容間的關(guān)系和各模塊內(nèi)容的地位和作用。

3.掌握高中化學(xué)教育的基本原則和基本方法。

4.能夠創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;把握好課堂教學(xué)結(jié)構(gòu),選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì),進(jìn)行實(shí)際教學(xué)。

5.掌握科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊螅鞔_科學(xué)探究要素。

6.依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求,正確、科學(xué)地評價(jià)學(xué)生學(xué)業(yè)成績,指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí),促進(jìn)學(xué)生發(fā)展。

五、題型示例

專業(yè)知識

一、單項(xiàng)選擇題(本大題共15個(gè)小題,每小題2分,共30分)

1.食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性以及對環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

2.已知公式的 ,則此反應(yīng)

A.低溫下是自發(fā)變化   B.高溫下是自發(fā)進(jìn)行

C.低溫下是非自發(fā)變化,高溫下是自發(fā)變化    D.任何溫度下都是非自發(fā)進(jìn)行

3.ψ(3, 2, 1) 代表簡并軌道中的一條軌道是

A.2p 軌道        B.3p 軌道       C.3d 軌道        D.4f 軌道

4.下列元素原子半徑的排列順序正確的是

A.Mg > B > Si > Ar                          B.Ar > Mg > Si > B

C.Si > Mg > B > Ar                          D.B > Mg > Ar > Si

5.欲配制pH=5.0左右的緩沖溶液,可選用的緩沖體系有

6.下列配合物中,配位數(shù)最大的是

A.[Cu(Cl)4]2-            B.[Cu(EDTA)]2-        C.[AgCl2]-          D.[Cu(en)2]2+

7.電極電勢與pH無關(guān)的電對是

A.H2O2/H2O        B.IO3/I-           C.MnO2/Mn2+    D.MnO4-/MnO42-

8. 加入水中能抑制水的電離的物質(zhì)是

A.碘化鉀        B.氯化鈉        C.硝酸鈉      D.硫酸

9.密閉容器中反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)達(dá)到平衡,在其他條件不變的情況下,下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是

A.通入水蒸氣      B.縮小容器體積    C.分離出CO2    D.升高溫度

10.分離苯和水,應(yīng)選用的裝置是

11.下列說法正確的是

A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B.重結(jié)晶時(shí),溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時(shí),水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果偏低

12.下列化合物能發(fā)生歧化反應(yīng)的是

A . CH3CH2CHO     B. CH3COCH2CH3    C .  C6H5CHO     D. (CH3)2CHCHO

13.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g),一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.v(H2O)=v(CO)                  B.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化

C.n(H2O) : n(H2)=1 : 1                  D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH2

14.將CH3CH=CHCHO氧化成CH3CH=CHCOOH選擇下列哪種試劑較好?

A. 酸性KMnO4     B. 托倫斯試劑      C.  K2Cr2O7 + H2SO4    D. HNO3

15.下列化合物能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是

A.  2-甲基丁醛      B. 異丙醇      C.  3-戊酮     D. 丙醇

二、填空題(本大題共 11個(gè)小題,每空1分,共20分)

16.已知則NO的摩爾生成焓為                     

17.基元反應(yīng)2NO + Cl22NOCl的總反應(yīng)級數(shù)是        。

18.某元素核外電子排布式為>1s22s22p63s23p5,則該元素的原子序數(shù)為      ,元素符號為        ,屬于          周期,            族。

19.在K2MnO4 中,Mn的氧化數(shù)為      。氧化還原電對的電極電勢越負(fù),該電對的還原型的           能力越強(qiáng)。

20.一般不用玻璃容器盛HF溶液的原因是                                       

21.所有金屬中,地殼中含量最高的是      ,常溫常壓下只有      是液體。

22. 分餾裝置中分餾部分由蒸餾瓶、_____________、溫度計(jì)、____________及____________等組成。

23. 某烯烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其相對分子質(zhì)量為28,A可發(fā)生如下圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)(部分產(chǎn)物已略去),其中反應(yīng)①②③均屬于加成反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式             

(2)寫出④的反應(yīng)類型               。

(3)寫出②的化學(xué)方程式                                     

24. 完成反應(yīng)式:            。

25. 用系統(tǒng)命名法命名化合物 :________________________。

26. 用格氏試劑制備1-苯基-2-丙醇,最好采用下列哪種方案_________(選填編號)。                             

A.  CH3CHO + C6H5CH2MgBr                      B. C6H5CH2CH2MgBr + HCHO                     

C.  C6H5MgBr + CH3CH2CHO                          D. C6H5MgBr + CH3COCH3   

三、簡答題(本大題共9個(gè)小題,共25分)                                       

27.(4分)根據(jù)雜化軌道理論或價(jià)電子對互斥理論判斷:

分子 雜化方式 分子的空間構(gòu)型 配離子 雜化方式 配離子的空間構(gòu)型
      [FeF6]2-    

28.(3分)HF的沸點(diǎn)比相應(yīng)的同族元素氫化物的沸點(diǎn)反常的高,為什么?

29.(3分)SO2與Cl2的漂白作用有什么不同?

30.(2分)寫出芐醇的結(jié)構(gòu)式。

31.(2分)用反應(yīng)式表示過氧化物效應(yīng)。

32.(2分)用結(jié)構(gòu)式表示p-π共軛體系。

33.(2分)比較下列羰基化合物與NaHSO3加成反應(yīng)的快慢:(由快到慢)

A. 苯乙酮       B. 苯甲醛      C.  2-氯乙醛     D. 乙醛

34. (3分)用化學(xué)方法鑒別1,2-丙二醇,正丁醇, 甲丙醚, 溴代環(huán)己烷。

35. (4分)以小于等于四個(gè)碳的烴合成乙基叔丁基醚

四、推導(dǎo)題(根據(jù)題目所給條件推導(dǎo)化合物結(jié)構(gòu)。本大題共3個(gè)小題,共15分)

36.(5分)在溶液A中加入AgNO3溶液,會析出白色沉淀,該白色沉淀可溶于氨水得到無色溶液B,向B中加入KI,生成黃色沉淀AgI。將H2S通入溶液A中,產(chǎn)生褐色沉淀C,沉淀C可溶于Na2S2,形成溶液。在HgCl2溶液中加入少量的溶液A得到白色沉淀D,繼續(xù)加入溶液A,沉淀D逐漸變灰,最后變?yōu)楹谏恋鞥。寫出A、B、C、D、E所代表的物質(zhì)的化學(xué)式。

37.(4分)分子式為C5H12O的A,能與金屬鈉作用放出氫氣,A與濃H2SO4共熱生成B。用冷的堿性高錳酸鉀水溶液處理B得到產(chǎn)物C。C與高碘酸作用得到CH3COCH3

CH3CHO。B與HBr作用得到D(C5H11Br),將D與稀堿共熱又得到A。推測A、B、C的結(jié)構(gòu)。

38.(6分)化合物A(C11H14O2),用酸處理得到B (C8H8O2)和C(C3H8O),B呈酸性,C可以發(fā)生碘仿反應(yīng),B用高錳酸鉀或重鉻酸鉀處理得D(C8H6O4),D可用對二甲苯制得,寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)式。

五、計(jì)算題(本題10分)

39.(10分)

(1) 寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式;

(2) 計(jì)算上述原電池的電池電動勢E;

(3) 計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)的

教法技能(化學(xué)教學(xué))

一、單項(xiàng)選擇題(本大題共 4個(gè)小題,每小題3分,共12分)

1.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》體現(xiàn)時(shí)代性、基礎(chǔ)性和

A. 發(fā)展性      B. 啟蒙性      C. 選擇性      D. 創(chuàng)新性

2. 課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容包括四個(gè)部分,對化學(xué)課程性質(zhì)論述的部分是

A.前言部分     B. 課程目標(biāo)部分     C. 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)部分    D. 活動與探究建議部分

3. 學(xué)生在學(xué)習(xí)“電離平衡”概念之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)平衡”的有關(guān)知識,據(jù)此,我們可以優(yōu)選(      )策略來幫助學(xué)生學(xué)習(xí)電離平衡。

A. 概念形成                   B. 概念同化

C. 概念圖                      D. 多重聯(lián)系

4. 既評價(jià)學(xué)生的過程表現(xiàn),又評價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果的評價(jià)方式是

A. 學(xué)生互評    B. 學(xué)生自評       C. 書面測驗(yàn)       D. 活動表現(xiàn)評價(jià)

二、填空題(本大題共 3個(gè)小題,每空1分,共11分)

5. 化學(xué)新課程構(gòu)建了以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為主旨的目標(biāo)體系,這個(gè)體系由           

             、            三個(gè)維度的目標(biāo)構(gòu)成。

6. 中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的作用是              、                       

7. 中學(xué)化學(xué)教育研究的基本環(huán)節(jié)是:                     、                   

                      、                                        。

三、簡答題 (本大題共 2個(gè)小題,每小題6分,共12分)

8. 請結(jié)合實(shí)際簡述使化學(xué)教學(xué)內(nèi)容更加貼近生活、貼近社會的教學(xué)實(shí)施策略。

9. 請你舉實(shí)例來說明在化學(xué)教學(xué)中如何培養(yǎng)學(xué)生的想象力。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本題15分)

10. 以人教版高中教材必修1第四章第二節(jié)部分內(nèi)容——“氯氣的性質(zhì)”。請結(jié)合教材編寫“氯氣的性質(zhì)”的教學(xué)目標(biāo),并設(shè)計(jì)一段教學(xué)情景,引入新課。

參考書目:

1.《普通高中課程方案(實(shí)驗(yàn))》,中華人民共和國教育部制訂,人民教育出版社出版。

2.普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》,中華人民共和國教育部制訂,人民教育出版社出版。

3.現(xiàn)行普通高中化學(xué)教科書。

4.高等師范院校(本科)相關(guān)教材。

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