化 學
2015年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試
專業(yè)知識 教法技能 大綱
化 學（高中教育崗位）
曲 靖 市 教 育 局
一、考試性質(zhì)
曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門根據(jù)教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要，考查、考核考生從事教師工作的專業(yè)知識、教育教學能力，按招考錄用計劃擇優(yōu)錄用。因此，考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。
二、考試形式與考試結(jié)構(gòu)
考試形式：閉卷，筆試。“專業(yè)知識”滿分100分，考試用時100分鐘；“教法技能”滿分50分，考試用時50分鐘。二者合卷滿分共150分，考試限定用時150分鐘。
試題類型：“專業(yè)知識”的題型為單項選擇題、填空題、簡答題、推導題、計算題；“教法技能”的題型為單項選擇題、填空題、簡述題、教學設(shè)計題。
三、考試內(nèi)容
專業(yè)知識
以現(xiàn)行大學師范類化學教育專業(yè)本科主干課程《無機化學》、《有機化學》和普通高中《化學課程標準》、《中學化學教學法》為依據(jù)，綜合高中知識，突出大學本科師范類化學教育專業(yè)上述主干課程的主要內(nèi)容，以高中化學教師應(yīng)具備的教育教學水平和能力要求為重點確定考試內(nèi)容。
無機化學部分
1．一些化學基本概念和定律
（1）化學有關(guān)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量……）等；
（2）“物質(zhì)的量”及其單位——摩爾的概念及計算；
（3）理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；
（4）分壓定律及有關(guān)概念。
2．化學平衡
（1）化學平衡的概念，平衡常數(shù)及意義；
（2）多重平衡規(guī)則；
（3）有關(guān)化學平衡的計算；
（4）化學平衡移動原理及應(yīng)用。
3．電離平衡
（1）酸堿電離理論和酸堿質(zhì)子理論；
（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；
（3）同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)；
（4）緩沖溶液的組成、原理及計算；
（5）Ksp的意義及溶度積規(guī)則；溶度積Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及沉淀溶解平衡有關(guān)計算。
4．化學反應(yīng)速度
（1）化學反應(yīng)速度及表示方法；
（2）兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論及應(yīng)用。
5．化學熱力學初步
（1）狀態(tài)函數(shù)U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念、意義和性質(zhì)；
（2）熱力學第一定律和蓋斯定律及計算；用△ƒHo、△ƒGo和So求算標準狀態(tài)和非標準狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）；
（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，△G與△H和△S的關(guān)系，并會用于分析溫度對化學反應(yīng)自發(fā)性的影響；
（4）吉一赫公式的計算和應(yīng)用， 反應(yīng)自發(fā)進行最低溫度的計算；
（5）化學反應(yīng)等溫式的意義和用途，公式：△Go=–TRlnK 的應(yīng)用。
6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
（1）原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念；
（2）四個量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；
（3）用四個量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式；相反，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價電子構(gòu)型）、元素名稱和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學式；
（4）原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。
7．分子結(jié)構(gòu)
（1）化學鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)（極性、磁性）；
（2）離子鍵和共價鍵的基本特性及其區(qū)別；
（3）共價鍵理論、雜化軌道理論及分子軌道理論；
（4）分子間力和氫鍵；
（5）晶體的四種基本類型和特點。
8．氧化還原反應(yīng)
（1）氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）；
（2）理解電極電勢（φ0）的意義，用φ0判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當?shù)难趸?、還原劑；
（3）用φ0計算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度（公式 = ）；
（4）標準元素電勢圖及應(yīng)用；
（5）能斯特方程及應(yīng)用。
9．配位化合物
（1）配合物有關(guān)基本概念；
（2）配合物的命名；
（3）用雜化軌道理論討論常見配合物的雜化類型及對其性質(zhì)的影響；
（4）配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義及應(yīng)用。
10．元素部分
（1）主族元素、副族元素的特性；
（2）金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；
（3）常見元素氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
（4）“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應(yīng)”、“大兀鍵”、“橋鍵”等基本概念及實例；
（5）常見無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見化學試劑的俗名。
有機化學部分
1．烷烴：掌握有機化合物的分類、命名原則；理解б鍵的定義及特點；了解烷烴構(gòu)型、物理性質(zhì)及變化規(guī)律；掌握鹵代反應(yīng)—游離基反應(yīng)的基本歷程；理解烷的氧化、裂解反應(yīng)。
2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp２雜化及п鍵定義、特點；認識加成反應(yīng)特點，理解離子型親電加成反應(yīng)；掌握馬氏規(guī)則及過氧化物效應(yīng)；掌握烯烴的鑒別方法；掌握烯烴的制備方法；了解烯烴的幾個重要反應(yīng)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。
3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點；掌握炔烴的性質(zhì)（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點及重要性質(zhì)；掌握炔烴的鑒別方法；理解共軛效應(yīng)定義及特點。
4．脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點；掌握環(huán)烷烴性質(zhì)特別是小環(huán)烷烴的性質(zhì)。
5．芳烴:熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結(jié)構(gòu)、特征；掌握苯及同系物的化學性質(zhì)；掌握親電取代反應(yīng)歷程、定位規(guī)則、定位規(guī)則的應(yīng)用；掌握芳烴的鑒別方法。
6．多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質(zhì);掌握稠環(huán)芳烴的命名、結(jié)構(gòu)及性質(zhì);理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。
7．立體化學:掌握立體異構(gòu)、光學異構(gòu)、對稱因素、手性碳、對映體、非對映體、外消旋體、內(nèi)消旋體、比旋光度等基本概念;掌握Fischer投影式書寫方法、Ｄ、Ｌ命名法和Ｒ、Ｓ命名法。
8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間關(guān)系;掌握親核取代反應(yīng)歷程、消除反應(yīng)歷程; 掌握鹵代烴的制備方法；認識幾種常見鹵代烷、鹵代烯烴、鹵代芳烴、多鹵代烴的性質(zhì)及用途。
9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結(jié)構(gòu)特點及化學性質(zhì)的差異;掌握醇、醚的基本反應(yīng)與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。
10．酚和醌:掌握酚的結(jié)構(gòu)、命名及制法;掌握酚的化學性質(zhì)及酚的鑒別方法。
11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及在加成反應(yīng)方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學性質(zhì)，重點是親核加成反應(yīng)，理解其反應(yīng)歷程;掌握醛、酮在化學性質(zhì)上的差異，如氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng);掌握醛酮的鑒別方法。
12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見羧酸的俗名;熟練掌握羧酸的化學性質(zhì);掌握誘導效應(yīng)和共軛效應(yīng)對羧酸性質(zhì)的影響;了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羥基酸命名及性質(zhì);熟練掌握羧酸衍生物的化學性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用。
13．硝基化合物和胺:了解硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì);掌握胺的分類、命名、結(jié)構(gòu);掌握胺的性質(zhì)及堿性強弱順序;了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺;掌握重氮鹽的反應(yīng)和偶合反應(yīng)在有機合成中的應(yīng)用。
14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應(yīng);掌握重氮鹽性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。
15．雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名;理解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性；掌握五員雜環(huán)化合物的性質(zhì);掌握六員雜環(huán)化合物的性質(zhì)。
教法技能（化學教學）
1．《普通高中課程方案》：普通高中的培養(yǎng)目標，課程結(jié)構(gòu)，課程內(nèi)容選擇的原則。
2．《普通高中化學課程標準》：①普通高中化學課程性質(zhì)，課程的基本理念，課程設(shè)計思路。②課程目標。③內(nèi)容標準。④實施建議。
3．從課程目標的三個維度來設(shè)計教學過程；提高科學探究的質(zhì)量，關(guān)注科學探究學習目標的達成；化學貼近生活、聯(lián)系社會生產(chǎn)、生活實際；突出化學學科特點，發(fā)揮實驗在化學教學中的重要作用。
4．化學教學基本功：組織教材的基本功；設(shè)計科學探究和化學實驗的基本功；應(yīng)用化學知識解決實際問題的基本功；組織教學的基本功；化學教學評價命題的基本功；參與化學教學研究的基本功；課程資源的開發(fā)和利用的基本功。
5．制定化學教學中的學年（期）、單元、章節(jié)、課時教學計劃；依據(jù)教學內(nèi)容和學生實際備課、上課、輔導、批改作業(yè)、學生成績考核；教學設(shè)計、編寫教案、學案、說課案。
四、考試要求
無機化學部分
1．一些化學基本概念和定律
（1）了解本章有關(guān)化學基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量……）；
（2）掌握“物質(zhì)的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應(yīng)用并進行有關(guān)計算；
（3）掌握理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；
（4）了解分壓定律及有關(guān)概念。
2．化學平衡
（1）掌握化學平衡的概念，理解平衡常數(shù)及意義；
（2）掌握多重平衡規(guī)則；
（3）掌握有關(guān)化學平衡的計算；
（4）掌握化學平衡移動原理及應(yīng)用。
3．電離平衡
（1）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論；
（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；
（3）掌握同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)的概念及應(yīng)用；
（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計算；
（5）掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則：掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及沉淀溶解平衡有關(guān)計算。
4．化學反應(yīng)速度
（1）掌握化學反應(yīng)速度的表示方法；
（2） 熟悉兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，會用活化分子、活化能（Ea概念解釋T、C（P）和催化劑對反應(yīng)速度的影響。
5．化學熱力學初步
（1）掌握狀態(tài)函數(shù) U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念和性質(zhì)；
（2）掌握熱力學第一律和蓋斯定律及計算；掌握用△ƒHo、△ƒGo和So求算標準狀態(tài)和非標準狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）的方法；
（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關(guān)系，并會用于分析溫度對化學反應(yīng)自發(fā)性的影響；
（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應(yīng)用，會用其判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向、程度，會求反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度；
（5）了解化學反應(yīng)等溫式的意義和用途，會用公式：△Go=–TRlnK 求算反應(yīng)的△G和K（平衡常數(shù)）。
6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
（1）了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念；
（2）掌握四個量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；
（3）會用四個量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式；相反，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價電子構(gòu)型）、元素名稱和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學式；
（4）掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。
7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
（1）了解化學鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)；
（2）會根據(jù)化學鍵和分子結(jié)構(gòu)判斷分子是否有極性；
（3）掌握離子鍵和共價鍵的基本特性以及它們的區(qū)別；
（4）掌握共價鍵理論、雜化軌道理論，了解分子軌道理論，會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型和基本性質(zhì)；
（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應(yīng)用；
（6）掌握晶體的四種基本類型和特點。
8．氧化還原反應(yīng)
（1）掌握氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法和離子～電子法）；
（2）理解電極電勢（φ0）的意義，會用φ0判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當?shù)难趸?、還原劑；
（3）掌握用φ0計算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的方法（用公式lgK= ）；
（4）掌握用準標元素電勢圖判斷歧化反應(yīng)及其反應(yīng)程度的計算；
（5）了解能斯特方程及應(yīng)用。
9．配位化合物
（1）了解配合物有關(guān)基本概念；
（2）掌握配合物的命名；
（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構(gòu)型、穩(wěn)定性、磁性等性質(zhì)的方法；
（4）理解配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義，掌握應(yīng)用K穩(wěn)計算并判斷配位離解反應(yīng)方向、限度，配離子生成和破壞的方法。
10．元素部分
（1）掌握主族元素、副族元素的特性；
（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；
（3）掌握常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
（4）掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應(yīng)”、“大兀鍵”、“橋鍵”等基本概念及實例；
（5）了解常見無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見化學試劑的俗名。
有機化學部分
1．考核考生掌握有機化合物的命名、主要性質(zhì)、有機化合物的主要合成方法；
2．考察考生應(yīng)用有機分子基本反應(yīng)類型及主要官能團的特性和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的能力。
教法技能（化學教學）
1．了解《普通高中課程方案》的主要內(nèi)容：普通高中教育的培養(yǎng)目標，課程結(jié)構(gòu)，課程內(nèi)容選擇的原則。
2．了解《普通高中化學課程標準》的主要內(nèi)容，明確化學學科在高中教學中的地位和作用；明確各模塊內(nèi)容間的關(guān)系和各模塊內(nèi)容的地位和作用。
3．掌握高中化學教育的基本原則和基本方法。
4．能夠創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)學生學習化學的興趣；把握好課堂教學結(jié)構(gòu)，選擇適當?shù)慕虒W方法進行教學設(shè)計，進行實際教學。
5．掌握科學探究和化學實驗能力的要求，明確科學探究要素。
6．依據(jù)《化學課程標準》、教學內(nèi)容和教學要求，正確、科學地評價學生學業(yè)成績，指導學生學習，促進學生發(fā)展。
教法技能（化學教學）
一、單選題
1．新化學課程的三維目標是指：①知識技能目標，②認知目標，③過程與方法，④培養(yǎng)科學探究能力，⑤情感、態(tài)度與價值觀（ ）
A. ①②⑤ B. ①③⑤
C. ②③④ D. ②③⑤
2．現(xiàn)代學習方式的基本特征是：①主動性，②自覺性，③獨立性，④獨特性，⑤體驗性，⑥問題性，⑦參與性（ ）
A．①②③④⑤ B. ①②③⑤⑥
C．①③④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦
3．化學教學的主要教學原則是：①目的性，②趣味性，③科學性，④體驗性，⑤開放性，⑥循序漸進（ ）
A. ①②③ B. ④⑤⑥
C. ②③⑥ D. ①③⑥
二、填空題
1．高師院校著重培養(yǎng)師范生的三個能力是指：。
2．單元教學設(shè)計包括的主要內(nèi)容是：。
3．紙筆測驗評價中對命制試卷的主要要求是：。
4．高中化學新課程包含：主要內(nèi)容。
5．科學探究的主要步驟是：。
三、簡答與分析題
1．教師的專業(yè)素質(zhì)由幾個方面組成，你在教學中如何體現(xiàn)？
2．如果你到某中學應(yīng)聘，校長要求你上一節(jié)“金屬的化學性質(zhì)”課，你需要做那些準備工作？
四、教學設(shè)計題
1. 以下課題是高中化學必修教材（化學2）第四章的一個教學課題：“石油的分餾”原理。請你完成下面的教學設(shè)計任務(wù)：
（1）擬定教學目標；
（2）分析重、難點；
（3）設(shè)計出主要的教學流程或教學要點。
2．試寫出以上課題的說課案。
參考書目：
1．《普通高中課程方案（實驗）》，中華人民共和國教育部制訂，人民教育出版社出版。
2．《普通高中化學課程標準（實驗）》，中華人民共和國教育部制訂，人民教育出版社出版。
3．現(xiàn)行普通高中化學教科書。
4．高等師范院校（本科）相關(guān)教材。
