2013年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試

專業(yè)知識  教法技能  大綱

化 學(xué)（高中教育崗位）

 

一、考試性質(zhì)

曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門根據(jù)教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要，考查、考核考生從事教師工作的專業(yè)知識、教育教學(xué)能力，按招考錄用計劃擇優(yōu)錄用。因此，考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。

二、考試形式與考試結(jié)構(gòu)

考試形式：閉卷，筆試。“專業(yè)知識”滿分100分，考試用時100分鐘；“教法技能”滿分50分，考試用時50分鐘。二者合卷滿分共150分，考試限定用時150分鐘。

試題類型：“專業(yè)知識”的題型為單項選擇題、填空題、簡答題、推導(dǎo)題、計算題；“教法技能”的題型為單項選擇題、填空題、簡述題、教學(xué)設(shè)計題。

三、考試內(nèi)容

專業(yè)知識

以現(xiàn)行大學(xué)師范類化學(xué)教育專業(yè)本科主干課程《無機化學(xué)》、《有機化學(xué)》和普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)法》為依據(jù)，綜合高中知識，突出大學(xué)本科師范類化學(xué)教育專業(yè)上述主干課程的主要內(nèi)容，以高中化學(xué)教師應(yīng)具備的教育教學(xué)水平和能力要求為重點確定考試內(nèi)容。

無機化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）化學(xué)有關(guān)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量……）等；

（2）“物質(zhì)的量”及其單位——摩爾的概念及計算；

（3）理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)及意義；

（2）多重平衡規(guī)則；

（3）有關(guān)化學(xué)平衡的計算；

（4）化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用。

3．電離平衡

（1）酸堿電離理論和酸堿質(zhì)子理論；

（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)；

（4）緩沖溶液的組成、原理及計算；

（5）K_sp的意義及溶度積規(guī)則；溶度積K_sp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及沉淀溶解平衡有關(guān)計算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）化學(xué)反應(yīng)速度及表示方法；

（2）兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論及應(yīng)用。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）狀態(tài)函數(shù)U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△_fH^o、△_fG^o和S^o的概念、意義和性質(zhì)；

（2）熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律及計算；用△_fH^o、△_fG^o和S^o求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△H^o、△S^o和△G^o（△G）；

（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，△G與△H和△S的關(guān)系，并會用于分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響；

（4）吉一赫公式的計算和應(yīng)用， 反應(yīng)自發(fā)進行最低溫度的計算；

（5）化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途，公式：△G^o=–TRlnK  的應(yīng)用。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念；

（2）四個量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3）用四個量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式；相反，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價電子構(gòu)型）、元素名稱和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學(xué)式；

（4）原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)

（1）化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)（極性、磁性）；

（2）離子鍵和共價鍵的基本特性及其區(qū)別；

（3）共價鍵理論、雜化軌道理論及分子軌道理論；

（4）分子間力和氫鍵；

（5）晶體的四種基本類型和特點。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）；

（2）理解電極電勢（φ⁰）的意義，用φ⁰判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑；

（3）用φ⁰計算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度（公式）；

（4）標(biāo)準(zhǔn)元素電勢圖及應(yīng)用；

（5）能斯特方程及應(yīng)用。

9．配位化合物

（1）配合物有關(guān)基本概念；

（2）配合物的命名；

（3）用雜化軌道理論討論常見配合物的雜化類型及對其性質(zhì)的影響；

（4）配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義及應(yīng)用。

10．元素部分

（1）主族元素、副族元素的特性；

（2）金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）常見元素氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應(yīng)”、“大兀鍵”、“橋鍵”等基本概念及實例；

（5）常見無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見化學(xué)試劑的俗名。

             

有機化學(xué)部分

1．烷烴：掌握有機化合物的分類、命名原則；理解б鍵的定義及特點；了解烷烴構(gòu)型、物理性質(zhì)及變化規(guī)律；掌握鹵代反應(yīng)—游離基反應(yīng)的基本歷程；理解烷的氧化、裂解反應(yīng)。

2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp^２雜化及п鍵定義、特點；認(rèn)識加成反應(yīng)特點，理解離子型親電加成反應(yīng)；掌握馬氏規(guī)則及過氧化物效應(yīng)；掌握烯烴的鑒別方法；掌握烯烴的制備方法；了解烯烴的幾個重要反應(yīng)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點；掌握炔烴的性質(zhì)（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點及重要性質(zhì)；掌握炔烴的鑒別方法；理解共軛效應(yīng)定義及特點。

4．脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點；掌握環(huán)烷烴性質(zhì)特別是小環(huán)烷烴的性質(zhì)。

5．芳烴:熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結(jié)構(gòu)、特征；掌握苯及同系物的化學(xué)性質(zhì)；掌握親電取代反應(yīng)歷程、定位規(guī)則、定位規(guī)則的應(yīng)用；掌握芳烴的鑒別方法。

6．多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質(zhì);掌握稠環(huán)芳烴的命名、結(jié)構(gòu)及性質(zhì);理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。

7．立體化學(xué):掌握立體異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)、對稱因素、手性碳、對映體、非對映體、外消旋體、內(nèi)消旋體、比旋光度等基本概念;掌握Fischer投影式書寫方法、Ｄ、Ｌ命名法和Ｒ、Ｓ命名法。

8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間關(guān)系;掌握親核取代反應(yīng)歷程、消除反應(yīng)歷程; 掌握鹵代烴的制備方法；認(rèn)識幾種常見鹵代烷、鹵代烯烴、鹵代芳烴、多鹵代烴的性質(zhì)及用途。

9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結(jié)構(gòu)特點及化學(xué)性質(zhì)的差異;掌握醇、醚的基本反應(yīng)與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。

10．酚和醌:掌握酚的結(jié)構(gòu)、命名及制法;掌握酚的化學(xué)性質(zhì)及酚的鑒別方法。

11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及在加成反應(yīng)方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學(xué)性質(zhì)，重點是親核加成反應(yīng)，理解其反應(yīng)歷程;掌握醛、酮在化學(xué)性質(zhì)上的差異，如氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng);掌握醛酮的鑒別方法。

12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見羧酸的俗名;熟練掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì);掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)對羧酸性質(zhì)的影響;了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羥基酸命名及性質(zhì);熟練掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用。

13．硝基化合物和胺:了解硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì);掌握胺的分類、命名、結(jié)構(gòu);掌握胺的性質(zhì)及堿性強弱順序;了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺;掌握重氮鹽的反應(yīng)和偶合反應(yīng)在有機合成中的應(yīng)用。

14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應(yīng);掌握重氮鹽性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。

15．雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名;理解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性；掌握五員雜環(huán)化合物的性質(zhì);掌握六員雜環(huán)化合物的性質(zhì)。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．《普通高中課程方案》：普通高中的培養(yǎng)目標(biāo)，課程結(jié)構(gòu)，課程內(nèi)容選擇的原則。

2．《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》：①普通高中化學(xué)課程性質(zhì)，課程的基本理念，課程設(shè)計思路。②課程目標(biāo)。③內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。④實施建議。

3．從課程目標(biāo)的三個維度來設(shè)計教學(xué)過程；提高科學(xué)探究的質(zhì)量，關(guān)注科學(xué)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)的達成；化學(xué)貼近生活、聯(lián)系社會生產(chǎn)、生活實際；突出化學(xué)學(xué)科特點，發(fā)揮實驗在化學(xué)教學(xué)中的重要作用。

4．化學(xué)教學(xué)基本功：組織教材的基本功；設(shè)計科學(xué)探究和化學(xué)實驗的基本功；應(yīng)用化學(xué)知識解決實際問題的基本功；組織教學(xué)的基本功；化學(xué)教學(xué)評價命題的基本功；參與化學(xué)教學(xué)研究的基本功；課程資源的開發(fā)和利用的基本功。

5．制定化學(xué)教學(xué)中的學(xué)年（期）、單元、章節(jié)、課時教學(xué)計劃；依據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實際備課、上課、輔導(dǎo)、批改作業(yè)、學(xué)生成績考核；教學(xué)設(shè)計、編寫教案、學(xué)案、說課案。

四、考試要求

無機化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）了解本章有關(guān)化學(xué)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量……）；

（2）掌握“物質(zhì)的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應(yīng)用并進行有關(guān)計算；

（3）掌握理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）了解分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)及意義；

（2）掌握多重平衡規(guī)則；

（3）掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算；

（4）掌握化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用。

3．電離平衡

（1）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論；

（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）掌握同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)的概念及應(yīng)用；

（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計算；

（5）掌握K_sp的意義及溶度積規(guī)則：掌握K_sp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及沉淀

溶解平衡有關(guān)計算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）掌握化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法；

（2） 熟悉兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，會用活化分子、活化能（Ea概念解釋T、C（P）和催化劑對反應(yīng)速度的影響。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）掌握狀態(tài)函數(shù) U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△_fH^o、△_fG^o和S^o的概念和性質(zhì)；

（2）掌握熱力學(xué)第一律和蓋斯定律及計算；掌握用△_fH^o、△_fG^o和S^o求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△H^o、△S^o和△G^o（△G）的方法；

（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關(guān)系，并會用于分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響；

（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應(yīng)用，會用其判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向、程度，會求反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度；

（5）了解化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途，會用公式：△G^o=–TRlnK 求算反應(yīng)的△G和K（平衡常數(shù)）。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念；

（2）掌握四個量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3）會用四個量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式；相反，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價電子構(gòu)型）、元素名稱和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學(xué)式；

（4）掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

（1）了解化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)；

（2）會根據(jù)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)判斷分子是否有極性；

（3）掌握離子鍵和共價鍵的基本特性以及它們的區(qū)別；

（4）掌握共價鍵理論、雜化軌道理論，了解分子軌道理論，會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型和基本性質(zhì)；

（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應(yīng)用；

（6）掌握晶體的四種基本類型和特點。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）掌握氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法和離子～電子法）；

（2）理解電極電勢（φ⁰）的意義，會用φ⁰判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸⑦€原劑；

（3）掌握用φ⁰計算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的方法（用公式lgK=）；

（4）掌握用準(zhǔn)標(biāo)元素電勢圖判斷歧化反應(yīng)及其反應(yīng)程度的計算；

（5）了解能斯特方程及應(yīng)用。

9．配位化合物

（1）了解配合物有關(guān)基本概念；

（2）掌握配合物的命名；

（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構(gòu)型、穩(wěn)定性、磁性等性質(zhì)的方法；

（4）理解配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義，掌握應(yīng)用K穩(wěn)計算并判斷配位離解反應(yīng)方向、限度，配離子生成和破壞的方法。

10．元素部分

（1）掌握主族元素、副族元素的特性；

（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）掌握常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應(yīng)”、“大兀鍵”、“橋鍵”等基本概念及實例；

（5）了解常見無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見化學(xué)試劑的俗名。

有機化學(xué)部分

1．考核考生掌握有機化合物的命名、主要性質(zhì)、有機化合物的主要合成方法；

2．考察考生應(yīng)用有機分子基本反應(yīng)類型及主要官能團的特性和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的能力。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．了解《普通高中課程方案》的主要內(nèi)容：普通高中教育的培養(yǎng)目標(biāo)，課程結(jié)構(gòu)，課程內(nèi)容選擇的原則。

2．了解《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的主要內(nèi)容，明確化學(xué)學(xué)科在高中教學(xué)中的地位和作用；明確各模塊內(nèi)容間的關(guān)系和各模塊內(nèi)容的地位和作用。

3．掌握高中化學(xué)教育的基本原則和基本方法。

4．能夠創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；把握好課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)，選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法進行教學(xué)設(shè)計，進行實際教學(xué)。

5．掌握科學(xué)探究和化學(xué)實驗?zāi)芰Φ囊?，明確科學(xué)探究要素。

6．依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求，正確、科學(xué)地評價學(xué)生學(xué)業(yè)成績，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，促進學(xué)生發(fā)展。

五、題型示例

無機化學(xué)部分

一、單選題

1．298K時，Kp的數(shù)值大于Kc的反應(yīng)是（  ）

A．H₂(g)+S(g)H₂S(g)          B．H₂(g)+S(s)H₂S(g)

C．H₂(g)+S(s)H₂S(l)          D．Ag₂CO₃(s)Ag₂O(s)+CO₂(g)

2．難溶電解質(zhì)M₂X的摩爾溶解度s與溶度積Ksp之間的定量關(guān)系式為（  ）

A．S= Ksp                B．S=

C．S=               D．S=

3．在各種不同的原子中，3d和4s電子的能量相比時（  ）

A．3d一定大于4s          B．4s一定大于3d

C．3d與4s幾乎相等        D．不同原子中情況可能不同

4．下列各晶體中，熔化時只需克服色散力的是（  ）

A．K                       B．H₂O     

C．SiC                     D．SiF₄

5．氧的磁性是因為下述原因中的（  ）

A．在周期表中與鐵靠近    B．極低沸點

C．分子中有未配對電子    D．氣態(tài)

6．將反應(yīng)式：2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O設(shè)計成原電池，電池的符號是（  ）

A．（-）Pt|Fe²⁺, Fe³⁺ || Mn²⁺, MnO₄^-, H⁺|Pt(+)

B．(-) Pt|MnO^4-,Mn²⁺, H+ || Fe²⁺, Fe³⁺|Pt(+)

C．(-)Fe|Fe²⁺, Fe³⁺ || Mn²⁺、MnO₄^?, H⁺|Mn(+)

D．（-）Mn|MnO₄^-, Mn²⁺、H⁺ || Fe²⁺、Fe³⁺|Fe(+)

7．已知錳的標(biāo)準(zhǔn)元素電勢圖：

由上述電勢圖判斷其中不能穩(wěn)定存在可發(fā)生歧化反應(yīng)的是（    ）

A．Mn³⁺和Mn²⁺            B．Mn³⁺和MnO

C．Mn³⁺和MnO₂          D．MnO₂和MnO

8．電池（-）Pt, H₂|H₂SO₄||Hg₂SO₄|Hg,Pt(+)所發(fā)生的電池反應(yīng)為（    ）

A．2Hg+H₂SO₄=HgSO₄+H₂

B．Hg

C．

D．

9．下列各對配離子穩(wěn)定性大小的對比關(guān)系是（用＞號或＜號表示）（    ）

A．[Cu(en)₂]²⁺__________[Cu(NH₃)₄]²⁺             

B．[Ag(NH₃)₂]⁺__________[Ag(S₂O₃)₂]^3-

C．[FeF₆]^3-___________[Fe(CN)₆]^3-

D．[Co(NH₃)₆]²⁺___________[Co(NH₃)₆]³⁺

10．下列配合物中屬于高自旋的是（    ）

A．[Co(CN)₆]^3-              B．[Mn(CN)₆]^4-

C．[Fe(H₂O)₆]²⁺              D．[Fe(CN)₆]^4-

11．在常溫下，Cl₂、Br₂、I₂與NaOH作用正確的是（    ）

A．Br₂生成NaBr, NaBrO₃      B．Cl₂生成NaCl, NaClO

C．I₂成NaI，NaIO           D．Cl₂生成NaCl, NaClO₃

12．氣態(tài)NO₂分子的幾何構(gòu)型是（    ）

A．直線型    B．平面三角形    C．角形    D．三角錐形

13．硝酸鹽熱分解可以得到單質(zhì)的是（    ）

A．AgNO₃      B．Pb(NO₃)₂    C．Zn(NO₃)₂     D．NaNO₃

14．在CuSO₄溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，常形成的產(chǎn)物是（    ）

A．Cu(HCO₃)₂      B．CuCO₃    C．Cu₂(OH)₂CO₃    D．Cu(OH)₂

二、填空題

1．在0.1mol·dm^-3HAC溶液中加入NaAc固體后，HAc濃度 _________，電離度減小，PH值 __________，電離常數(shù) ___________。（填“增大”，“減小”或“不變”）

2．在等溫（1000k）等壓條件下，某反應(yīng)的Kp=1，則其△G⁰的值等于_____。

3．反應(yīng)2A+B2D的Kp=P²_D/P_B，升高溫度和增大壓力平衡都逆向移動，則正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。

4．四異硫氰根·二氨合鉻（III）酸銨的化學(xué)式為：                    。

5．[Cr(H₂O)₄Br₂]Br·2H₂O命名為：________________。

6．下列四種硫的含氧酸鹽中：

A．Na₂SO₄    B．Na₂S₂O₃    C．NaS₄O₆    D．K₂S₂O₈

氧化能力最強的是_______________，還原能力最強的是 ___________________。

7．用化學(xué)方程式寫出兩種區(qū)別NaHCO₃和Na₂CO₃的方法：

（1） _____________________________________；

（2） _____________________________________。

8．在所有金屬中，熔點最高的是 ­­­­­­­­­­­­­­­­______________；而延性最好的是 _____________。

三、簡答題

1．寫出下列元素的符號、名稱、價電子構(gòu)型和惰性氣體在周期表中的分區(qū)。

A．第四周期的惰性氣體    B．第四周期的IVB族元素  C．5p電子半充滿的元素

2．用雜化軌道理論或價電子對互斥理論判斷以下分子或離子的雜化類型和空間幾何構(gòu)型。

XeOF₄        NO₃^-        SO₂         PCl₃      [Fe(CN)₆]^3-      [Cu(NH₃)₄]²⁺

3．根據(jù)雜化軌道理論，確定下列配合物的雜化類型、分子構(gòu)型和穩(wěn)定性。

	[Fe(H2O)6]2+	[Fe(CN)6]4-	[CuCl4]2-
雜化類型	SP3d2
分子構(gòu)型	正八面體
穩(wěn)定性	較弱

4．用化學(xué)方程式寫出兩種消除Hg²⁺ 污染的方法。

5．用化學(xué)方程式寫出兩種制備鹵素單質(zhì)的方法。

6．實驗室常用的鉻酸洗液是怎么配制的？若失效有什么現(xiàn)象？

四、計算題

1．已知△rG⁰(ICl,g)=–5.5kJ·dm^-3及

S0 m/J·mol^-1 ·K^-1： I₂（s）    Cl₂(g)    ICl(g)

116.8     223.0    247.3

求：⑴298K時，反應(yīng)I₂(s)+Cl₂(g)=2ICl (g)的平衡常數(shù)Kp。

⑵△?H⁰ m（ICl,g）（298K）

2．某溶液中含有0.10mol·L^-1FeCl₂和0.10mol·L^-1CuCl₂，通H₂S于該溶液中是否會生成FeS沉淀？（已知：KspFeS=3.7×10^-19；KspCuS=8.5×10^-45）

3．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷下列反應(yīng)進行的方向，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)并判斷反應(yīng)完成的程度。

(1)Ag+Fe³⁺Ag⁺+Fe²⁺

(2)Cr²⁺+Fe³⁺Gr³⁺+Fe²⁺

（已知：φ⁰Fe³⁺/Fe²⁺=0.770V，φ⁰Ag⁺/Ag=0.7996V, φ⁰Cr³⁺/Cr²⁺=-0.41V）

4．已知：Ag⁺+eAg        φ⁰=0.7996V

    AgBr+e^-Ag+Br^-    φ⁰=0.0713V

    AgI+e^-Ag+I^-        φ⁰=0.0713V

求：AgBr、AgI在298K時溶度積常數(shù)Ksp。

5．計算說明200cm³ 1.0mol·dm^-3的氨水可溶解AgCl多少克？

已知：KspAgCl=1.6×10^-10，K穩(wěn)定[Ag(NH₃)₂]⁺=2.0×10³

解：依題意有反應(yīng)：AgCl+2NH₃[Ag(NH₃)₂]+Cl^-，先求K再求溶解克數(shù)。

C（起始）    1.0      0    0

[平衡]   1.0—2x    x      x

K =

故 K = K_穩(wěn)·Ksp =            

解

∴可溶解AgCl的克數(shù)為：

 

有機化學(xué)部分

一、單選題

1．下列化合物中不能與飽和NaHSO₃水溶液加成的是(    )  

A．異丙醇      B．苯乙酮      C． 乙醛      D．環(huán)己酮

2．將CH₃CH=CHCHO氧化成CH₃CH=CHCOOH選擇下列哪種試劑較好？（    ）

A．酸性KMnO₄  B．K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  C．托倫斯試劑  D．HNO₃

二、填空

1．烯烴的加成反應(yīng)為親          加成，羰基的加成反應(yīng)為親            加成。

2．

_______________________.

三、簡答題

1.用簡單化學(xué)方法鑒別甲苯、甲基環(huán)己烷、乙醛、乙酸。   

試劑	甲苯	甲基環(huán)己烷	乙醛	乙酸

2．以丙烯為原料（其它試劑任選）合成丙醇。

四、推導(dǎo)題

1. A、B、C鹵代烴分子式均為C₈H₉Cl，分子中有一個苯環(huán)，三種異構(gòu)體A、B、C分別與  AgNO₃/C₂H₅OH作用，C在室溫下迅速作用，出現(xiàn)混濁，A在加熱時出現(xiàn)混濁，B在各種條件下均不反應(yīng)，此外A、B、C在酸性KMnO₄溶液中均被氧化為一元羧酸，試給出A、B、C的結(jié)構(gòu)式。                                         

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

一、單選題

1．新化學(xué)課程的三維目標(biāo)是指：①知識技能目標(biāo)，②認(rèn)知目標(biāo)，③過程與方法，④培養(yǎng)科學(xué)探究能力，⑤情感、態(tài)度與價值觀（    ）

A. ①②⑤                           B. ①③⑤

C. ②③④                          D. ②③⑤

2．現(xiàn)代學(xué)習(xí)方式的基本特征是：①主動性，②自覺性，③獨立性，④獨特性，⑤體驗性，⑥問題性，⑦參與性（    ）                             

A．①②③④⑤                      B. ①②③⑤⑥

C．①③④⑤⑥                      D. ①④⑤⑥⑦

3．化學(xué)教學(xué)的主要教學(xué)原則是：①目的性，②趣味性，③科學(xué)性，④體驗性，⑤開放性，⑥循序漸進（    ）                                           

A. ①②③                          B. ④⑤⑥

C. ②③⑥                          D. ①③⑥

二、填空題

1．高師院校著重培養(yǎng)師范生的三個能力是指：                                                                                。

2．單元教學(xué)設(shè)計包括的主要內(nèi)容是：                                                                                      。

3．紙筆測驗評價中對命制試卷的主要要求是：                                                                              。

4．高中化學(xué)新課程包含：                                                                                                主要內(nèi)容。

5．科學(xué)探究的主要步驟是：                                                                                              。

三、簡答與分析題

1．教師的專業(yè)素質(zhì)由幾個方面組成，你在教學(xué)中如何體現(xiàn)？

2．如果你到某中學(xué)應(yīng)聘，校長要求你上一節(jié)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”課，你需要做那些準(zhǔn)備工作？

四、教學(xué)設(shè)計題

1. 以下課題是高中化學(xué)必修教材（化學(xué)2）第四章的一個教學(xué)課題：“石油的分餾”原理。請你完成下面的教學(xué)設(shè)計任務(wù)：

（1） 擬定教學(xué)目標(biāo)；

（2） 分析重、難點；

（3） 設(shè)計出主要的教學(xué)流程或教學(xué)要點。

2．試寫出以上課題的說課案。

參考書目：

1．《普通高中課程方案（實驗）》，中華人民共和國教育部制訂，人民教育出版社。

2．《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》，中華人民共和國教育部制訂，人民教育出版社。

3．現(xiàn)行普通高中化學(xué)教科書。

4．高等師范院校（本科）相關(guān)教材。